以石灰石、水和纯碱为原料,通过3个反应可制的少量NaOH,这3个的化学方程式是这三个反应都不属于什么反应?要说明为什么
问题描述：
以石灰石、水和纯碱为原料,通过3个反应可制的少量NaOH,这3个的化学方程式是
这三个反应都不属于什么反应?
要说明为什么
答
CaCO3==CaO+CO2(条件：高温)
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3（沉淀）
都不属于置换反应。置换反应反应前后肯定有单质，但这三个反应前后都无单质，所以一定不属于置换反应。
答
检举CaCO3=（高温）CaO+CO2（气体） 分解反应
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3(沉淀) 复分解反应
这三个反应都不属置换反应
答
CaCO3=（高温）CaO+CO2（气体） 分解反应
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3(沉淀) 复分解反应
答
石灰石高温下分解为氧化钙和二氧化碳（分解反应）
氧化钙加水生成氢氧化钙（化合反应)
氢氧化钙在溶液中与纯碱可生成氢氧化钠（复分解）