下列说法不正确的是A：磷酸的摩尔质量以克每摩尔为单位时,与6.02乘10的23次方个磷酸分子的质量在数值

相关推荐

• 问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• 要求说出理由1.下列说法正确的是：A摩尔质量就等于物质的式量.B摩尔质量就物质式量的6.02*10^23 C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:1.B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等.C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA.D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA.3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是：A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积.B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L.C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L.D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同.4.下列叙述正确的是：A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等.B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小.D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等.要求说出选择的理由.对不起，= =、
• 3道化学基础题1.写列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C.物质的量就是物质的粒子数目D.物质的量的单位----摩尔只适用于原子`分子`离子2.在标准状况下:1.6.72L CH4 2.3.01*10^23HCl分子 3.13.6gH2S 4.0.2molNH3这四种气体的以下关系的表达不正确的是( )A.体积:2>3>1>4 B.氢原子数:1>4>3>2 C.质量:2>3>1>4 D.密度:2>3>4>13.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC.0度时,44.8LSO3含有的氧原子数为6NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA请您写下理由,麻烦你了,
• 下列说法不正确的是A：磷酸的摩尔质量以克每摩尔为单位时,与6.02乘10的23次方个磷酸分子的质量在数值
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是( )1.摩尔质量为M的一个分子质量为M/NA.2.0.012kgC12中算含中子数目为 6NA3.71g Na2SO4中所含Na+和SO4 2-的总数为1.5NA4.10g氖气所含原子数为NA5.1mol D2O（上标2下标1H20）所含质子数位12NA6.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA7.标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L,所含的分子数为NA8.标准状况下,1L水中所含分子数为NA/22.49.在25℃,0.01*10^5Pa时11.2L氮气所含原子数目为NA10.常温状态下,活泼金属与盐酸反应产生1mol H2,发生转移的电子数为2NA----------------------------------------------------------------------------------------------------选出错误的4项 并改错.
• 说明理由8,下列说法正确的是( )A,在标准状况下,如果5.6L氧气含有n个氧气分子,则NA约为4n;B,常温常压下,1摩尔的甲烷含有的电子数为10NA;C,1摩尔Na2O2与足量的水反应,转移电子数为2NA;D,标准状况下,22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2NA.12、在标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相等,下列说法不正确的是（ ）A、同体积的气体A和气体B的质量比m ：n ；B、25℃时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m；C、同温同压下,气体A与气体B密度比为n：m；D、标准状况下,等质量的A与B的体积比为n：m.
• 2道高一化学选择题1.下列叙述正确的是 A.1molH2与0.5molH2和O2的混合物所含原子数目相同B.32gO2含有6.02X10的23次方个氧分子 C.1molH2O中含有2molH2,1molO,总共含有电子的物质的量为10mol D.物质的量为1mol的任何微粒的质量与NA个该中微粒的质量在任何情况下都相等.2.下列关于摩尔质量和摩尔体积说法正确的是A.氢的摩尔质量为1g/mol B.1mol H2O的摩尔质量小于100molH2O的摩尔质量C.在标准情况下,任何气体摩尔体积约为22.4L/mol D.NO3的摩尔质量是62g/mol 在线等
• 欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入氧化钠多少克?钠与水反应：2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑每10个水分子中溶有1个Na+，则H2O（水分子，“2”本来应该下标，这里就这样表示了）与Na+的个数比为10：1 即H2O：NaOH=10：90ml水质量是90ml*1g/ml=90g，其中H2O（单位用摩尔）90g/18g/mol=5mol，看反应方程式可以知道其中O并没有失去，即O的摩尔数为5mol。综上所述Na：O=1：11（还有1在NaOH中，10+1=11） 设钠质量为xg，则有xg/23g/mol=1/11*5mol x=10.45454545454545，即约等于10.5g 这道题的关键是Na与H2O反应生成了NaOH，而O元素的个数与反应前是一样的，所以只要算出了O的个数，再根据O与Na的个数比就能很容易算出Na的个数，就可以算出Na的质量，要注意Na+是与OH-结合在一起
• 【高中化学】用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB.在标准状况下,2.24L CHCL3 所含共价键数为0.4NAC.0.05mol碳酸钙晶体中含离子种数大于0.15NAD.常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA这种类型的题我都不会做,题目都不了解是什么东西,如果可以，这两题也帮我解析下1.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（ D ）A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2gH2所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2LN2所含原子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA2.下列说法正确的是（ D ）A.O2的摩尔质量为32g,O2的相对分子质量也为32gB.标准状况下,1molH2O的体积约为22.4LC.气体的体积大小主要由构成气体分子本身的大小决定D.CO2的摩尔质量与6.02X1023个CO2分子的质量在数值上相等
• Must he hand in his homework today(作否定回答)__,he___
• 行道树具有怎样的象征意义?