实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：（1）反应后生成氧气的质量是多少？（2）所取溶液中溶质的质量是多少？（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
问题描述：
实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
答
根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . △2H2O+O2↑68 3...
答案解析：过氧化氢在二氧化碳催化下分解生成水和氧气，反应前后剩余物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量可计算参加反应的过氧化氢的质量；
利用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
×100%，可计算该瓶过氧化氢的溶质质量分数．过氧化氢的质量 过氧化氢溶液质量34g
考试点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：根据反应只有氧气一种气体产生的特点，利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质总质量的质量差可求得反应生成氧气的质量，根据氧气质量由反应的化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量．