铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:01:23

问题描述：

铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式
（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克

答

（1)写出电极反应式负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O（2）电解H2SO4浓度怎么变化?电解时,产生硫酸,所以硫酸浓度增大（3）当通过1mol电子,负极增重多少克负极：Pb+SO4(2-)--2e==P...