一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
问题描述：
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
答
由化学反应方程式：
Cu+4HNO3浓=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
知HNO3在该反应中一半起酸作用，一半起氧化计作用（NO2就是由HNO3被还原来的），所以由氮元素的物质的量守恒，有多少HNO3被还原就生成多少NO2。即生成0.25molNO2，V（NO2）=0.25mol*22.4L/mol=5.6L
答
这题严格来说无法计算,因为起初反应生成的是NO2,后来随着硝酸浓度的降低,会生成NO,甚至是N2,NH4+,同时NO2也会发生可逆反应生成N2O4,所以无法计算啊!~
如果一定要计算,根据最简单的,NO2,然后根据化合价升降守衡,电子转移守衡计算
答
如果被还原的硝酸有0.25mol.那根据氮元素的物质的量守恒,不管生成的是二氧化氮还是一氧化氮,气体的物质的量就是0.25mol,体积就是0.25mol*22.4L/mol=5.6L