在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式为什么不能是3NH4++ Fe3++3SO42
问题描述：
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式为什么不能是3NH4++ Fe3++3SO42
3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
怎么解释这种离子守恒,却不成立的方程式?
答
1、显而易见,所列的离子方程式不满足化学反应的先后顺序,实际上,复盐溶液中各种离子的反应先后顺序不同,Fe(3+)会最先反应（酸碱反应）,其次是SO4(2-),最后才是NH4(+)参加反应；2、由于复盐溶液中各组成是严格按比例...为什么Fe(3+)会最先反应（酸碱反应），其次是SO4(2-)，最后才是NH4(+)参加反应；在水溶液中，各种离子的存在事实上是水合离子，可以写成：[M(OH2)n](m+)，其中n是指结合水的数目，一般是6，少数是4；m指电荷。离子反应时都会通过水这个媒介反应！酸碱类反应之所以快，就是因为媒介本身就是水；而[Fe(OH2)6](3+)与OH(-)的反应就是酸碱反应，所以速率就快。本来NH4(+)参加的反应也是酸碱反应，就速率本身来说，应该也是很快的，即很快会达到平衡；但由于该反应是可逆反应，生成NH3.H2O的宏观速率相对较慢。SO4(2-)生成BaSO4的速率本来是最慢的，但因为反应趋势比前一个小，因此在宏观上速率要快一些。