碳酸氢钠与氢氧化钙的反应Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]过量时Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3过量时第一个方程是因为NaHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一个OH-反应,为什么会这样?上课听不大懂````第二个方程式是用NaHCO3继续和第一个方程式继续反应得到的,那么是说要先加入不足的NaHCO3发生第一个反应然后再继续加NaHCO3才能发生第二个反应吗?如果一开始就加入过量NaHCO3呢?那如果加入刚好的NaHCO3又是怎样的反应?还有盐和碱反应不是复分解反应吗?为什么他们好像不是复分解.
问题描述：
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]过量时
Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3过量时
第一个方程是因为NaHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一个OH-反应,
为什么会这样?上课听不大懂````
第二个方程式是用NaHCO3继续和第一个方程式继续反应得到的,
那么是说要先加入不足的NaHCO3发生第一个反应然后再继续加NaHCO3
才能发生第二个反应吗?如果一开始就加入过量NaHCO3呢?
那如果加入刚好的NaHCO3又是怎样的反应?
还有盐和碱反应不是复分解反应吗?为什么他们好像不是复分解.
答
第一个方程因为NaHCO3不足,所以HCO3-离子不足不能跟过量的OH-反应,所以剩下的OH-就和Na+结合,HCO3-和OH-反应生成的CO32-和Ca2+生成沉淀!如果一次性加入过量和你所谓的刚好的NaHCO3,就会发生第二个方程.OH-被消耗完全!