在实验室用高锰酸钾制取氧气,要制22.4L氧气,要高锰酸钾多少克?同时生成锰酸钾,二氧化锰多少克?氧气密度：1.429 g\L
问题描述：
在实验室用高锰酸钾制取氧气,要制22.4L氧气,要高锰酸钾多少克?同时生成锰酸钾,二氧化锰多少克?
氧气密度：1.429 g\L
答
物质的量学了吗？若没学，先要求出氧气的质量：22.4*1.429=32克，再代入化学反应方程式列比例关系求需要高锰酸钾316克，锰酸钾197克，二氧化锰87克。
答
设需要高锰酸钾的质量为X,生成锰酸钾的质量为Y,生成二氧化锰的质量为Z氧气的质量=pV=1.429 g\L*22.4L=32g2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32X Y Z 32g316:32=X:32gX=316g197:32=Y:32gY=197g87:32=Z:32gZ...