将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得溶液的质量数为50%,该溶液用一定体积的5mol/L盐酸恰好完全中和.
问题描述：
将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得溶液的质量数为50%,该溶液用一定体积的5mol/L盐酸恰好完全中和.
（1）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；
（2）计算完全中和时所用盐酸的体积是多少毫升、
答
设混合物中Na2O2、Na2O的物质的量分别是x、y
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2
x 2x x/2
Na2O + H2O = 2 NaOH
y 2y
所以可得方程组
混合物总质量 78x + 62y = 70 g
质量分数 40*(2x+2y)/(70+80-16x) = 50%
解得 x = y = 0.5 mol
即Na2O2的质量 = 78 * 0.5 = 39 g
Na2O的质量 = 62 * 0.5 = 31 g
由上可知溶液中NaOH的物质的量为2x+2y = 2 mol,
完全中和所需HCI的物质的量也为2 mol
所以盐酸溶液的物质的量浓度 = 2 ÷ 5 = 0.4 L = 400 mL