过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?5过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:01:40

问题描述：

过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,
在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?
5
过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..

答

看不懂你给出的过程,不过可以给你解释一下我的想法.由于有足量CO2,则所有39g,0.5mol Na2O2全部反应,产生的8g,即0.25mol O2.反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2CO2中O的化合价不变,则所有的O2都产生于Na2O2的disprop...