取12g含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止,得到沉淀10g,

相关推荐

• 1.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液,滴入2-3滴无色酚酞试液,然后逐渐滴加10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去.求：(1) 混合后,所得NaOH溶液的质量分数； (2) 中和反应完毕后,所得溶液中溶质质量分数.2.在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g),然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应),计算生铁样品中铁的质量分数是多少?3.取3克含有杂质的硫酸钠固体,溶於水后,滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,生成2.3克沉淀(假设杂质可溶於水,但不与氯化钡溶液反应),求：(1)硫酸钠的质量；(2)杂质的质量；(3)原固体混合物中硫酸钠的质量分数.
• 初中化学题 要具体的解题步骤啊 谢谢了取2克含有杂质的氯化钠的硫酸钠溶于水后滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,生成2.33克沉淀求硫酸钠中杂质的质量分数
• 取12g含有杂质氯化钡的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钡溶液至不再生成沉淀为止,得到沉淀10g
• 取2g含有杂质NaCl的硫酸钠溶于水后滴加BaCl2溶液到沉淀不再生成为止生成3.2克沉淀求硫酸钠中杂质的质量分
• 取12g含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止,得到沉淀10g,
• 请问这三题化学溶解度、质量分数和方程式计算综合题如何计算?1.)实验室中进行酸碱中和实验.先以酚酞试液滴入一定量的20%NaOH溶液中,这时酚酞试液会变成甚麼颜色?其后再加入1000克7.3%之HCl,则酚酞刚好变回无色.则实验开始前本有NaOH溶液多少克?2.)30克锌可以跟150克硫酸溶液刚好完全反应,计算：(1)可制得氢气多少克?反应后把溶液蒸乾,可得到多少克硫酸锌?(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?(3)100克这种硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸,需加水多少克?3.)取2克含有杂质HCl的硫酸钠,溶於水后,滴加BaCl溶液到沉淀不再生成为止,生成3.2克沉淀,求硫酸钠中杂质的质量分数?
• 已知某氯化钠样品中含有NA2so4杂质,为了除去2.向溶液中滴入Na2CO3溶液,边滴边震荡至不再产生白色沉淀3.过滤,将白色沉淀滤出4.向溶液中滴入BaCl2溶液,边滴边震荡至不再产生白色沉淀5.向滤液中滴加稀盐酸,边滴边震荡至不再产生气体6.将滤液蒸发,得到晶体正确的实验操作顺序（填写序号）--------------------------有关反应的化学方程式为----------------1.将氯化钠样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
• 21．（6分）工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质.化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究. 【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数. 【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠. 【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中,加入200g水,使其完全溶解.现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中,测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示： CaCl2溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 沉淀的质量/g 2 4 m 8 10 10 【数据处理】 （1） m的数值是__________________. （2） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.（写出计算过程,计算结果保留一位小数） 【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是_____________________________________________________.
• 取2g含有杂质NaCl的硫酸钠溶于水后滴加BaCl2溶液到沉淀不再生成为止生成3.2克沉淀求硫酸钠中杂质的质量分希望能把过程写详细·（刚学化学不是很懂）
• 某课外实验小组同学得到50g未提纯干净的海盐（该盐除氯化钠外只含有氯化钙一种杂质）.后面还有这个是全的,上面不全.天津濒临渤海湾且日照充足是重要的海盐生产基地,位于天津的长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场,产量占全国海盐总产量的四分之一.某课外实验小组同学得到50g未提纯干净的海盐（该盐除氯化钠外只含有氯化钙一种杂质）.同学们往其中加入150g水搅拌均匀后再加入10.6%的碳酸钠溶液至恰好不再生成沉淀时消耗碳酸钠溶液100g.求（1）原样品中氯化钠的质量分数（2）反应后过滤,滤液为不饱和溶液,则所得滤液的溶质质量分数.先给50分,要是好就再给50分,
• 如图，设M、N分别是直角梯形ABCD两腰AD、CB的中点，DE上AB于点E，将△ADE沿DE翻折，M与N恰好重合，则AE：BE等于（　　） A.2：1 B.1：2 C.3：2 D.2：3
• 平分生命阅读答案