某种有机物23g,在空气中完全燃烧可生成44gCO2(二氧化碳)和27gH2O（水）,该种有机物是什么某种有机物23g,在空气中完全燃烧可生成44gCO2(二氧化碳)和27gH2O（水）,通过计算能得出关于该有机物组成的哪些结论?要计算过程.

由生成的水和二氧化碳得出C为12克，H为3克。由质量方程式得出：
这种物质则为H6C2

23g有机物含碳量为12*44/44=12g，含氢量为2*27/18=3g，所以有机物中还含氧23-12-3=8g，有机物中C、H、O摩尔比为12/12：3/1：8/16=2：6：1，所以有机物可表示为(C2H6O)n

44gCO2和27gH2O中含C量与含H量即可求出。

44gCO2,1mol
27gH2O,1.5mol
碳氢比为1:3
且23g有机物中,C质量为12g,H质量为3g,

首先根据元素守恒能判断出该有机物含C、H,但不知道又没有O,其余元素都没有
生成CO2中C元素质量为44*12/44=12g
生成H2O中H元素质量为27*2/18=3g
12+3=15