现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式 ( 写出计算过程)
问题描述：
现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水
通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式 ( 写出计算过程)
答
B．①④⑥
答
4.4gCO2~0.1mol
2.7gH2O~0.15mol
由质量守恒，参与反应的氧气质量为
4.4+2.7-2.3=4.8g~0.15mol
则方程式可以写作
nX+3O2=2CO2+3H2O
再有元素守恒，知道nX=C2H6O
因为O只有一个，则n只能为1
X的化学式为C2H6O，含有元素碳氢氧。
答
通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g =0.15mola 氧气中O元素0.3mol
4.4g二氧化碳=0.1mol CO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol
2.7g水=o.15mol H2O中H元素0.3mol O是0.15mol
原化合物中C是0.1mol H是0.3mol O是0.15+0.2-0.3=0.05mol
按比例就是C2H6O 就是酒精.
ps： mol就是物质的量的单位 不会没学吧.