某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L（标准状况）和水2.7g.某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g.若将2.3g此有机物与足量金属钠反应可放出气体0.56L,试通过计算确定此有机物的分子式和结构简式

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:58:36

问题描述：

某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L（标准状况）和水2.7g.
某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g.若将2.3g此有机物与足量金属钠反应可放出气体0.56L,试通过计算确定此有机物的分子式和结构简式

答

n(C)=n(CO2)=2.24/22.4 mol=0.1mol
n1(H)=2n(H2O)=2*2.7/18 mol=0.3mol
n(H2)=0.56/22.4 mol=0.025mol n2(H)=2n(H2)=0.05mol
n1 /n2 = 6/1
故~
CH3-CH2-OH

答

某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g二氧化碳2.24L中碳原子的摩尔数为2.24L/22.4L=0.1mol2.7g水中氢原子摩尔数为2.7克/18克/mol×2=0.3mol该2.3克有机物中碳原子的摩尔数为 0.1mol氢原子摩尔数...