取17.4g二氧化锰200ml37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3)起反应,向反应后的溶液中加足量的硝酸银溶液
问题描述：
取17.4g二氧化锰200ml37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3)起反应,向反应后的溶液中加足量的硝酸银溶液
问生成的沉淀质量为多少克?（答案为288.4克,
答
MnO2的物质的量是n=m/M=17.4/87=0.2mol
盐酸溶质的质量=200*1.19*37%=88.06g
盐酸的物质的量n=m/M=88.06/36.5=2.4mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.2mol n(HCl) n(Cl2)
n(Cl2)=0.2mol
生成Cl2的物质的量是0.2mol,含有0.4mol Cl
反应后溶液中Cl-的物质的量是2.4-0.4=2mol
Ag+ +Cl-=AgCl↓
1 1
2mol n(AgCl)
n(AgCl)=2mol
m=nM=2*143.5=287g
与答案有出入,主要是因为取的有效数字不同.