已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
问题描述：
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
答
Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-) 是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2 代入上式 可以求得 Mg2+的浓度为 1.8×10-7mol/LMg2+的浓度会等于溶解度吗？为什么？这么说吧，根据Ksp的定义，c(Mg2+) 乘以 c（OH-）的平方 等于1.2x10的-11次方。设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L，那么镁离子浓度为X，氢氧根为2X，此时的氢氧根浓度（0.01+2X），由于0.01远大于2X，所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M。因此根据Ksp定义，可得到 X乘以（0.01）的平方=1.2x10的-11次方，解得 X=1.2乘以10的-7次方，这就是此时的Mg(OH)2溶解度。