高中化学必修一氧化还原反应的配平

（一）、左配法(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。
（二）、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。
注：部分氧化还原反应
化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的
2)方法：从右边反应物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法
(七)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。
（八）：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。

co+CuO=Cu+co2

CO + H2 = C + H2O

根据谁丢失电子，谁得到电子，得失电子守恒是解决此类问题的王道。百试不爽...
比如
Na+H2O=NaOH=H2
Na失去电子成为正一价每个失去一个电子，H得电子，每个得一个，两个形成一个H2.形成一个氢气分子要两个Na失去电子。水中每次有一个H得电子，所以形成一个H2要两个Na，两个水分子。ok了。系数分别是2,2,2,1
能帮到你么？

双线桥法
1.标变价
　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价.
2.连双线
　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒 　　　检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析.