已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mo
问题描述：
已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为————
答
单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）
(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8
(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7*10^-11
(3)Ag2CrO4：[Ag+]= { Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4_2-] }^0.5 =3*10^-5 注意平衡关系,有系数
Ag+浓度,(2)