高一离子方程式书写中微溶物作为反应物拆不拆,就像MgCo3与HCl反应的离子式麻烦写下该反应的离子方程式

如果是澄清的就拆，不澄清的就不拆

微溶物如果作为反应物题目中没有说浊液的就可以拆呈离子形式，作为生成物要写成化学式形式

拆不拆是指反应的实质是否发生变化，不是简单的拆不拆问题，如果将NaCl和K2SO4放在一起，是写不出离子方程式的，因为它们没有发生化学反应，只能说是二种物质的混合，要发生反应才能写出离子反应式，一般有难溶物质被溶解或生成难溶物质、气体、水等，以后你会碰到电解质概念，就清楚这个问题了，离子反应是体现反应的实质，是指真正发生反应的物质，操作步骤是先将反应式写下来，将反应前后的分子式按规定拆分成离子形式，将等式二边的相同离子划去，留下的就是离子式，例如：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 +H2O+CO2，把它写成离子式： MgCO3 +2 H+ +2 Cl- = Mg2+ + 2Cl- +H2O+CO2 划去二边相同的离子得：MgCO3 +2 H+ = Mg2+ +H2O+CO2 ，补充一下：方程式要写沉淀和气体符号，离子式不用。以后碰到确定不了是否是难溶物质可以查Ksp来确定是否难溶，有以上讲的物质生成都说明发生了化学反应，就都能写离子方程式，一般：氧化还原反应、中和反应等都可以写，盐和酸、盐和碱反应基本能写，盐和盐是否反应就要看电离情况了。

拆不差要看它在反应物里面的状态
如果是MgCO3固体放入HCl 不拆
如果是MgCO3微溶液 拆
你看他反应时是否电离了

一般微溶物都不拆,在高中化学中,只有一种情况才会拆开写,那就是生成的物质溶解度更小（实际上这些规则都是应付考试的,拆不拆没有实际意义）；
所以,当MgCO3和HCl反应时不拆,
MgCO3 + 2H+ -----> Mg2+ + CO2（气体） + H2O；
当MgCO3和CaCl2反应时就拆,
CO3（2-） + Ca2+ -----> CaCO3

微溶物视为不溶物处理，例如硫酸钙、硫酸银都是微溶物

MgCO3 + 2H+ ===== Mg2+ + CO2（气体） + H2O；

微溶物做反应物的时候，拆，做生成物的时候不拆