一个化学反应的焓变能不能为零?

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• 绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上好像说不变的,我不大理解）又假设反应前后分子数变化,焓又会怎么变化?二：大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数,在等温等压过程中焓的变化等于Qp的变化,假设它反应后压强在不断增大,它向外界做功的同时,还要从外界吸热,那它的焓变等于从外界吸的热?拜求各位了,纠结了我好一段时间.
• 1下面物质中具有一定熔点的是 A铝 B冰 C玻璃 D食盐2关于晶体 和非晶体 说法正确的是A晶体和非晶态在融化过程中温度都上升B晶体有熔点 非晶态无熔点C晶体溶化吸热 非晶态融化不惜热 D晶体能融化 非晶态不能融化3把装有碎冰块的试管 插入烧杯里的碎冰块中 然后对烧杯底部加热 当烧杯里的冰块融化一半时 试管里的冰块将A全溶化 B不熔化 C溶化一部分 D开始溶化4冰冻的衣服挂在外面会变干 因为发生了A凝华B蒸发C升华D先融化再蒸发5关于内能 说法正确的是A少数分子做无规则运动具有的能B物体内所有分子具有的能C零度物体内能为零D温度高的物体具有的内能一定多6一定会引起物体内能发生改变的是A把冰块丢到冰水混合物中B巴一块砖从甲地班到异地C把热水倒在雪地上D吧两杯小水倒在一个大杯子里7关于物体的内能 说法错误的是A零度时分子的热运动停止B物体吸热 分子运动必然加速C气体分子热运动最剧烈固体分子无热运动D物体温度越高热运动越剧烈
• 化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.换句话说,针对一个化学反应,如果吉布斯函数变等于0,则就有正反应的速度等于逆反应的速度；当然也可以说当正反应的速度等于逆反应的速度时,反应的吉布斯函数变等于零.我们都知道吉布斯函数是热力学的内容,反应速率是动力学的问题,但是在反应平衡的这个点上,两者是等价的.这个现象怎么解释呢?
• 1、下述说法中,哪一个不正确：A、焓是体系能与环境进行交换的能量.B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量.C、焓是体系状态函数.D、焓只有在某些特定条件下才与体系吸热相等.2、体系下列各组物理量都是状态函数的是：A、T、P、V、Q B、m、Vm、Cp、△VC、T、P、V、m D、T、P、V、W3、某一个化学反应,在恒压的条件下放出热量为250kJ,△H值应为：A、△H=-250KJ B、△H=250KJ C、△H＜-250KJ D、不能确定4、由焦耳实验的结果、理想气体定义的另一种表述是 A、（dH /dT）v =0 B(dH/dp)V =0C、(dU/dV)T =0 D、（dU /dT）v =05、公式△H=QP适用条件是：A、理想气体的可逆过程 B、敞开体系的等压过程C、封闭体系的等压过程 D、封闭体系只有体积功的等压过程6、某体系进行不可逆循环过程的熵变应为：A、△S体＞0 B、△S体=0 C、△S体＜0 D、不能确定7、在1.01×102KPa下,110℃的水变为110℃的蒸气,吸热
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• 对于一个质量不变的物体,下列说法正确的是（ ）A.物体的动能发生变化,其动量必定变化B.物体的动量发生变化,其动能必定变化C.物体所受的合外力不为零,物体的动量肯定要发生变化,但物体的动能不一定变D.物体所受的合外力为零是,物体的动量一定不发生变化能在说的明确一点吗？举一些例子
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