盐酸中滴加纯碱溶液和纯碱溶液中滴加盐酸的方程式有什么不同

就是一个少量,过量的问题(⊙o⊙)哦,将哪个滴加到哪个里面,那么滴加的那个就是少量,比如第一个,将盐酸滴加到纯碱溶液中,盐酸少量,就定盐酸为1,那么就是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,盐酸再滴加,就是盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳水和氯化钠.而后者,就是碳酸钠少量,定碳酸钠为1,盐酸过量,就可以提供2个氢离子给碳酸钠,就直接生成了二氧化碳和水,氯化钠了.
偏铝酸钠滴加到盐酸中,说明偏铝酸钠少量,你可以想象,偏铝酸钠和盐酸反应要生成氢氧化铝沉淀,该沉淀要溶于盐酸,所以很明显我们开先,看不到沉淀,因为盐酸是过量的,对于后者,就是相反的,先能看到沉淀,后沉淀溶解.
一般涉及到量的问题,就是以少定多,令少量为1,来写方程式.我知道是一方过量一方少量的问题。但还是不太懂，那一个要先反应　　哪一个要先反应，这种考得不是很多，给你举一个例子，比如将二氧化碳和水通入到过氧化钠中，你觉得它们谁先和过氧化钠反应？

　　二氧化碳先和其反应(⊙o⊙)哦。原因，水如果先和过氧化钠反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠，也就是说先和水反应的产物会影响到反应物，那么它就先和另外一个反应，比如和二氧化碳，产生的碳酸钠不会和水反应。\(^o^)/~这种只是一小方面，一般题会给一个信息，就看你怎么用了。\(^o^)/~滴加的东西会参与下一步反应（过量的情况下）。。。可以这样理解吗　　是的，如果它过量，就会和生成的物质发生反应，那么就不会生成开先生成的那个物质，而是直接它过量，应该是什么产物，就是什么产物。