化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧...
问题描述：
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧...
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧化得到的氮气多1．4克,若该反应完全,试计算原混合物中,NO和NH3的物质的量各是多少?
答
反应有6个N原子被还原,4个被氧化.
每4mol NO和6mol NH3反应,还原比氧化的N原子多14*2=28g
反应的NO物质的量=1.4/28*6=0.3mol,NH3物质的量=1.4/28*4=0.2mol
所以NO 0.3mol,NH3 0.7mol或NO 0.8mol,NH3 0.2mol