amol 98％的浓硫酸,与bg铝镁合金反应.生成0.75mol气体.求反应镁的质量.原题忘了,如果给的条件不够.做不出来.那就说一说浓硫酸与铝镁金属反应解题思路吧.（我知道浓硫酸会变稀这一点）
问题描述：
amol 98％的浓硫酸,与bg铝镁合金反应.生成0.75mol气体.求反应镁的质量.
原题忘了,如果给的条件不够.做不出来.那就说一说浓硫酸与铝镁金属反应解题思路吧.（我知道浓硫酸会变稀这一点）
答
冷的浓硫酸理论上和铝是发生钝化反应，得到致密的氧化铝的，但是我觉得浓硫酸也是要被还原的，得到二氧化硫，但是量肯定是比较少的
镁不会钝化，被氧化，浓硫酸本身被还原，得到二氧化硫
这个气体，我觉得如果要考虑生成氢气的话，那得生成多少的水啊，俺认为是考虑生成那个二氧化硫的，
所以啊这个0.75mol的气体，得是二氧化硫
那么镁失去两个电子，而硫酸得到两个电子，故量是相当的，那就是Mg也是0.75mol，也就是18g
答
生成的气体都是镁反映产生的 铝钝化了
所以0.75MOL 气体需要镁0.75MOL 等 24*0.75=18g
答
估计是求不出来!条件不够!
你只要抓住Al不会生成气体,因为会与98%的硫酸发生钝化!
产生的气体都是M*生的
刚开始时浓硫酸】
2H2SO4+Mg===MgSO4+SO2+2H2O
接下来如果Mg的量够久硫酸变稀释
H2SO4+Mg===MgSO4+H2
因为Mg最终都是生成Mg2+,所以计算过程可以根据Mg的电子守恒来计算
希望有帮助!
有帮助就给个采纳!