关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1：1的产生,
(2)如果酸性或碱性产生是由于弱酸根（CO32-）或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中 总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时（20度的条件下）才相等,酸性（H+多）和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw
水的电离程度是=发生电离水的浓度/水的浓度
其中水的浓度在水溶液中都是相等的
在(1)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较小的数
在(2)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较大的数
最后与在纯水中的情况相比
得出
强酸或强碱抑制水的电离
盐中的弱酸根弱碱根促进水的电离