在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的体积
问题描述：
在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的体积
分数,和平衡时容器内气体压强与反应开始时气体压强的比值
平衡时NH3的浓度为2mol/l
答
不知道平衡常数也没其他条件没法计算呀现在呢，麻烦教一下NH3 为 2 mol/L 则 NH3 2*5==10 molN2 +3H2 ==2NH3生成10 mol NH3 则消耗N2为 5 mol 消耗H2为 15 mol则平衡时总气体为NH3 10 molN2 20-5=15 mol 60-15==45 molNH3%==10/（10+15+45）=14.29%压强和气体总物质的量成正比P2：P1===（10+15+45） ：（20+60）==7：8