用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应：少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3(...铁不都是变成二价，为什么还和酸的量有关。能否简单举例一下？什么简单数字说说若剩余的铁是相等的呢？若剩余的铁相等则转移的电子数相等我们关键是没法判断什么浓度算浓硝酸，什么浓度算稀硝酸，只能知道开始时浓硝酸，生成NO2，后来变成稀硝酸，生成NO，但是不知道转变的临界点是什么，即浓度减小到什么程度算是稀硝酸了我们无法准确知道。所以我无法准确计算出2.24L气体中有多少是NO，多少是NO2，消耗的铁到底多少也没法算出。我前面说错了，既然收集到的气体是2.24L已经确定，那加入的酸量应该也是确定的。硫酸那组消耗掉的铁我们可以知道，因为无论和浓还是稀硫酸反应，反应掉的铁和生成气体的比例都是1：1，但是硝酸那组我们就无法确定了，因为和浓、稀硝酸反应铁和生成气体的比例是不一样的，所以无法确定，原因我上面说了，我们不知道NO和NO2的比例。若想判断转移电子数，一个是想办法得知2.24L中NO、NO2分别占了多少，一个是得知消耗了多少铁，若消耗的铁一样即剩余质量相等，则转移电子数相等