【高一化学】铝与酸和碱的反应》》》
问题描述：
【高一化学】铝与酸和碱的反应》》》
一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生氢气的体积比介于1：3和1：1之间时,有：
（1）铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足
（2）铝与NaOH溶液反应时铝不足而NaOH过量
这里疑问是：已知一定量的铝分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时,产生的氢气的体积比为1：3,那么,如（1）所说,假如铝反应完可以产生一个单位的氢气,那么,铝没有反应完那岂不是产生一个单位的氢气都不到?如（2）所说：要是Al反应完,那么就产生3个单位,那么,就不是在1：1和1：3之间了,是在1：4之间了（HCl反应的H2连一个单位都不够）
分析是自己想的,上面理论是练习册的.请分析正误,
答
设Al为amol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
方程式系数是22223
生成的氢气是1.5a
2Al+6hCl+2H2O=2AlCl3+3H2↑
方程式系数是26223
生成氢气体是1.5a
看出同物质的量的铝与两者反应生成氢气相同
产生氢气的体积比介于1：3和1：1之间
说明盐酸氢氧化钠两者都足量时为1:1.
1：3时说明氢离子少了,也就是盐酸不足.