氧化铁、氧化铜和氧化镁的混合物10g和200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则混合物中金属元素的质量分数为
问题描述：
氧化铁、氧化铜和氧化镁的混合物10g和200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则混合物中金属元素的质量分数为
答
发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O从反应可知,金属氧化物中的氧全部与硫酸中的氢结合成水,硫酸中的氢元素的质量为：200克乘以9.8%再乘以硫酸中氢元素的质量分数=19...可是这题的答案是百分之64，为什么应该是68%。因为金属氧化物中的氧全部与硫酸中的氢结合成水，200克9.8%的硫酸含纯硫酸19.6克。19.6克纯硫酸含氢元素0.4克，氢元素与氧元素结合成水的质量比为1:8.所以0.4克氢需要3.2克氧结合成3.6克水，而3.2克氧来自于金属氧化物，所以金属氧化物中金属元素的质量为10-3.2=6.8克。所以混合物中金属元素的质量分数为：6.8克除以10克再 乘以百分之百=68%