工业上用石灰石制取生石灰时得到氧化钙和碳酸钙的混合物,为测定此混合物中碳元素的质量分数,某同学取20g混合物于烧杯中,加入质量分数为14.6%的稀盐酸,充分反应至不在产生气泡为止,共消耗100g稀盐酸.测得反应后溶液质量为115.6g,则此
问题描述：
工业上用石灰石制取生石灰时得到氧化钙和碳酸钙的混合物,为测定此混合物中碳元素的质量分数,某同学取20g混合物于烧杯中,加入质量分数为14.6%的稀盐酸,充分反应至不在产生气泡为止,共消耗100g稀盐酸.测得反应后溶液质量为115.6g,则此混合物中碳元素的质量分数为
答
CaO+2HCI=CaCI2+H2O
CaCO3+2HCI+CaCL2+H2O+CO2
反应前一共是20+100=120g反应后是115.6g
所以产生气体CO2是4.4g
所有碳元素都在CO2里,碳就应该有4.4*12/44=1.2g
碳元素质量分数是1.2/20=6%