原电池 ,活动行强的金属为正极还是负极

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• 若用锌板和铜板作电极,稀硫酸为电解质溶液,制成一个原电池经过一段时间后,电解质的质量是增大还是减小若负极质量减轻1.3g,则正极生成几mol气体
• 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（　　）A. 在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B. 甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C. 甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D. 将甲与乙组成原电池时，甲为正极
• 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）A. 在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
• 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（　　）A. 在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B. 甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C. 甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D. 将甲与乙组成原电池时，甲为正极
• 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）A. 在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
• 电场的概念问题学了这么久物理,今天做题时突然迸出个问题.想不通.高中化学里原电池中电化学方程式表明,负极失去电子,正极得到电子,可以理解为电子由负极转向正极.但是物理材料上说导线中的电子定向移动形成电流.并且指出电流传递速率为光速,即电场的传播速度.(一)那么,在电路接通的一瞬间,电源还未来得及发生氧化还原反应.于是正负极还未出现正负电荷,那么此时的电场从哪儿来?电场到底是因为有了正负电荷而产生(或是变化的磁场),还是因为其他的原因?(二)另外,电源正极得到的电子,到底是来自负极,还是来自金属导线中的电子(且金属导线失去的电子由负极给予的电子替代)?(三)电源为何只有在外电路接通时才发生氧化还原反应?未接通时为何不可发生氧化还原反应而在电池内部产生电流.
• 根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（　　）A. 镁B. 石墨C. 铝D. 铅
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