化学问题关于弱电解质的电离
问题描述：
化学问题关于弱电解质的电离
相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH 100ml与0.01mol/L的CH3COOH 1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系()
A.大于 B.小于
C.等于 D.不能确定
要求详细讲解!谢!
答
前者小于后者,后者大于前者
因为醋酸是弱电解质,不能完全电离..所以水越少,电离程度就越小,水越多电离程度就越大.
两者的摩尔质量都是0.01mol,但是前者的水少,电离程度不如后者.
后者水多,电离程度大于前者.