问个化学题,各位高人帮帮我.
问题描述：
问个化学题,各位高人帮帮我.
有一块表面已被氧化的镁条2.8g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.
求：1,镁条中氧化镁的质量；
2,被氧化的镁占原来镁条的质量分数；
3,稀盐酸的溶质质量分数.
谢谢大家!
答
1）因为生成0.2克氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.2
x.0.2g
所以x=2.4克,即镁的质量为2.4克,所以氧化镁质量为0.4克
2）因为氧化镁质量为0.4克
2Mg+O2=2MgO
48.80
y.0.4克
所以y=0.24克,即被氧化的镁质量为0.24克
所以原来镁条质量为：2.4+0.24=2.64克
所以被氧化的镁占原来镁条的质量分数：0.24/2.64=9.09%
3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
最终生成的全部为MgCl2,而原来溶液中是HCl
所以根据元素质量守恒,
生成的MgCl2质量为：2.64÷（24/95）
其中Cl的质量为：2.64÷（24/95）×（71/95）
所以HCl质量为：2.64÷（24/95）×（71/95）÷（35.5/36.5）
所以稀盐酸的溶质质量分数：2.64÷（24/95）×（71/95）÷（35.5/36.5）÷100=8.03%