【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-]

问题描述:

【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-]

因为PH=7,所以c[H+]=c[OH-]
又因为电荷守恒
c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-],所以c[Na+]=c[CH3COO-]
因为水电离很小所以氢氧根和氢离子要远远小于醋酸根和钠离子