百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
问题描述：
百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
首先要计算Ph为4的溶液的浓度
PH=-logC(H+)=4
所以溶液H+离子的浓度为
即C（H+）=10^-4 mol/L
硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L
假设用X ml 98%的硫酸溶液配制
98%的硫酸的密度是1.84g/ml
根据硫酸质量不变 则
X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98
x=27.2ml
需要98%的硫酸27.2ml
上面的式子中右面为什么要乘以1000；两边的单位消除后都是g
答
此问题好象是我回答过的啊
右面乘以1000,目的是单位统一,把L转化为ml,与X 对应,不转化也可以,但是求出来的X单位是L
下面,单位全写出就可以看出
X * 1.84 g / ml * 98%=10L * 1000ml/L*5*10 ^-5 mol/ L* 98 g / mol
不明白HI等式两边的单位最终为g，所以设x的单位为ml就可以了，右面等式就不需要转化单位，不是吗？是的啊我算错了不好意思 啊