反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是
问题描述：
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?
A.减少C的量
B.容积不变,增加水蒸气的量
C.升温
D.压强不变,充入Ne
各项怎么变
是使反应速率减小的是
答
答案A
B：变快
C：变快,温度升高
D：压强不变,充气,体积增大,平衡正移
要知道改变压强引起的平衡移动从*根本上来说 *是由于体积、物质的量的改变而引起的物质*浓度*的改变引起的
压强大了,但体积未变,浓度未变D项中平衡正向移动那么反映速率呢反应速率和平衡的移动有关系吗？有关，变慢了具体说说？什么关系平衡移动动就是正逆反应速率不在相等，哪个反应速率大，平衡就向哪个方向移动。比如硫与氧气生成二氧化硫中，达到平衡后加入硫，正反应物浓度增加，正反应速率瞬间加大，后渐小。逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大。但正反应速率始终大于逆反应速率。平衡就向正向移动，直至正逆反应速率相等，达到新的平衡。同时，因为正逆反应速率始终比原平衡大，所以新平衡的正逆反应速率虽相等，但也比原平衡的速率都要大。那么 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 对吗 还是说大小是相对的？ 辛苦了给我解决这个问题就把你选为最佳答案不一定，这要看改变的条件，给你举个例子。氮氢合成氨中N2+3H2===2NH3；ΔH