将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g．计
问题描述：
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g．计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）．
答
根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量为：106g+24.5g-128.3g=2.2g
设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
y x 2.2g
=106 y
=142 x
44 2.2g
x=7.1g，y=5.3g
所得溶液中溶质的质量分数：
×100%＝27.6%6g−5.3g+7.1g 6g+24.5g−2.2g
答：所得溶液中溶质的质量分数为27.6%．（其它合理解法均可）