将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后...
问题描述：
将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后...
将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是( )
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．550 mL
不论硝酸是否过量,也不论铁是以Fe(OH)3还是以Fe(OH)2何种形式沉淀,只管加入的NaOH溶液恰好使铁元素沉淀,最终溶液中的溶质只有“NaNO3”,借此沟通NaOH与溶液中剩余硝酸根离子的定量关系.
为什么硝酸是否过量最后溶质只有NaNO3?不应该还有HNO3么?
答
后面还有一步加氢氧化钠,碱先与酸反应,再与盐反应.所以,不存在硝酸.那有什么办法用阴离子守恒或者阳离子守恒来解释这道题？能否详细点的解释？？还有这个式子可以吗就是 n(NaOH)=n(OH-)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)