某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
问题描述:
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
答
c[B]/Ka>10000
[H+]=(1 * 10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5
pH=5