将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.求：
问题描述：
将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.求：
（1）计算m的值.
（2）所加盐酸中溶质的质量分数.
（3）若要使反应后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?
（20℃时,氯化钠的溶解度为36克）
答
(1)设生成NaOH的质量为XNa2O + H2O == 2NaOH62 80 62 : 80 = 3.1克 : X X = 4克3.1克 X 4克 / ( 3.1克 + m ) = 16% m = 21.9克 (2)设盐酸中溶质的质量分数为Y,生成NaCl质量为aHCl + NaOH == NaCl + H2O36.5 40 58.5 ...2小题换个解法吧，不设质量分数，谢谢因为氧化钠为3.1g，即0.05mol，所以生成的NaOH为0.1mol，所以中和所需HCl为0.1mol。所以HCl为3.65g，所以质量分数为3.65g/50g•100%=7.3%谢谢，如果能把3小题的过程写下来照个相发过来就更好了，嘿嘿不好意思，由于设备原因，发不了图片。呃呃…我得寸进尺了呵呵，没关系