混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?

问题描述:

混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?
楼下写的 在Na2S中:C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中:C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

首先,因为S2-和HS-离子会发生水解反应 S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-,所以表达式中会考虑到H2S的浓度
而你看看Na2S Na离子比S2-离子多一倍,所以最后的浓度怎么的都是Na离子会大.像楼下写的 在Na2S中: C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中: C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 对吗?对的