实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体,经测定固体中碳元素的,质量分数为6%,则原氢氧化钠固体已变质的质量
问题描述：
实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体,经测定固体中碳元素的,质量分数为6%,则原氢氧化钠固体已变质的质量
质量分数约为
A 32% .b 46% .c 51% d65%
c错了
用元素守恒好吧...
c---------Na2Co3---------2NaOH
12 106 80
6% 53% 40%
变质%= 已变质 / 已变质+ 未变质 x100%
= 40% / 40% +（1-53%）x100%
≈ 46%
故选B
答
设这瓶变质的固体有1000克,则碳含量=60克；碳在固体中以Na2CO3的形式存在,根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知参与反应的NaOH、CO2与反应中的C的质量之比=80：44：12,可得参与反应的NaOH的质量=60×80/12=400克,即变质...