56,求教,
问题描述：
56,求教,
将10g锌粒投入36.5g未知浓度(密度为1.098g/cm^3)的盐酸中,当反应停止后溶液中尚有锌粒剩余,过滤后称得溶液的质量为42.8g（假定过滤操作溶液质量无损失）,求该盐酸溶液的物质的量浓度?
答
盐酸反应变为氯化锌,质量每增加63克,反应了的HCl就是2mol,所以现在增加了42.8-36.5=6.3克,说明HCl就是0.2mol,溶液体积=36.5÷1.098=33.2423mL=0.033L,所以该盐酸溶液的物质的量浓度=0.2÷0.033=6 mol/L .