在1L1mol/L的NaOH溶液中,通入16.8L标准状况下的CO2气体恰好完全反应,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3
问题描述：
在1L1mol/L的NaOH溶液中,通入16.8L标准状况下的CO2气体恰好完全反应,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3
物质的量
答
NaOH有1*1=1mol
设与xLCO2反应,生成ymolNa2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
2 22.4 1
1 x y
2:22.4=1:x x=11.2
2:1=1:y y=0.5
还剩CO2：16.8-11.2=5.6L
设剩下的CO2可以和mmolNa2CO3反应,生成nmolNaHCO3
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
22.4 1 2
5.6 m n
22.4:1=5.6:m m=0.25
22.4:2=5.6:n n=0.5
因此,所得溶液中含有的NaHCO3=0.5mol
含有Na2CO3=0.5-0.25=0.25mol