在标准状况下,过氧化钠与co2反应若生成1.12L氧气,则转移电子数为几Na?
问题描述：
在标准状况下,过氧化钠与co2反应若生成1.12L氧气,则转移电子数为几Na?
答
2 Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2--------2e-
22.42
1.12n(e-) n(e-)= 0.1mol
转移电子数为0.1NA.额....稍微详细点，为啥转移2e- ，我咋觉着是6e-？？？Na2O2中的O为-1价，到了Na2CO3的O中-2价，到O2中O为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。由2Na2O2-1价的2O到O2中0价,即转移2*e- = 2e- .