明天要叫作业
问题描述：
明天要叫作业
蛋壳10g+盐酸100g→（充分反应）反应剩余物106．7g →（过滤洗涤干燥）蛋壳残渣4．3g
问 小军根据“反应过程中减少的质量”（10g＋100g－106．7g＝3．3g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出计算过程
小明测得蛋壳中碳酸钙质量分数为57％ 但经反复试验蛋壳中所含碳酸钙质量与小军的结果相吻合,请问小明出现误差的原因可能是什么?
答
（1）加入质量100的碳酸钙,会放出质量44的二氧化碳,所以留在烧杯中的质量是56.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ 余
100 44 56
3.3g
所以碳酸钙的质量是：3.3g / 44 * 100=7.5g
所以碳酸钙的质量分数是：7.5g/10g*100%=75%
（2）小明的误差原因在于,他以为碳酸钙已经全部反映掉了,剩余的蛋壳残渣就是不是碳酸钙的部分,所以：(10g-4.3g)/10g*100%=57%.他漏掉了生成的CaCl2的质量.