急,求解一道化学题： 已知：2H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O △H=—QkJ／mol反应产物中的S实为S8分子：
问题描述：
急,求解一道化学题： 已知：2H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O △H=—QkJ／mol反应产物中的S实为S8分子：
一个S8分子有8个化学键,以下是部分化学键键能数据（H—S：364kJ／mol；S—S：266kJ／mol；S—O：522kJ／mol；H—O：464kJ／mol）.
（1）根据这些数据计算这个反应放出的热量（Q）：_____.
（2）标准状况下,将aL H2S与bL SO2混合进行上述反应,当a＞2b时,反应放热____kJ,当a＜2b时,反应放热_____kJ.
我算了第一问,我按3mol S8分子24个molS—S键来算的,可答案上是3mol S8分子按3molS—S键来算的；
答
（1）断键,需要能量,+,成键,放出能量,-
1个S8有8个键,相当于1个S原子成1个S-S
方程式中是3S,就应当是,3/8 S8,所以,不是24,而是(3/8)*8=3
2*2*(H-S)+2(S-O)-3(S-S)-2*2(H-O)=-154
即,Q=154
（2）a>2b,即H2S过量,用SO2的b计算,为154b/22.4
a