现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验：
问题描述：
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验：
①称取一定质量的样品,将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解
②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g
通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为
3 计算过程写出来
答
方案一：设物质的量FeCl3为x,FeCl2为y
FeCl3+3AgNO3=Fe（NO3）3+3AgCl↓
1 3
x 3x
FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓
1 2
y 2y
即有 （108+35.5）（3x+2y）=17.22
2FeCl2+3Cl2=2FeCl3
x x
Fe3+ + 3 OH- =Fe(OH)3↓
x+y x+y
即有 x+y =4/(56+3*17)
解方程即可
最好用离子方程式解答