某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气.下列说法正确的是（ ） A.当粉末为Cu～Fe
问题描述：
某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气.下列说法正确的是（ ）
A. 当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+
B. 当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%
C. 当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g
D. 当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8%
答
A、当粉末为Cu～Fe合金时，因为Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+，所以溶液中不可能有Cu2+．故A错误；
B、当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，即氢气为0.1g，根据铁和稀硫酸反应方程式，用氢气质量求出铁的质量为2.8g，即合金中含铁的质量分数为50%．故B正确；
C、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气，也就是说5.6gAl～Fe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g．故C错误；
D、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，所以5.6gAl～Fe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%．故D正确．
故选BD