【化学】一道初三计算题
问题描述：
【化学】一道初三计算题
15g的C与32g的O2反应,生成的CO2质量是多少g?
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我最近看了高一的《物质的量》一节,根据物质的量来求,过程如下,不知道是否有错误的地方,望指出：
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C?+?O2?====?CO2（条件：点燃）
n(C)=m(C)/M(C)=15g/(12g/mol)=1.25mol
n(O2)=m(O2)/M(O2)=32g/(32g/mol)=1mol
所以反应中C过量,1molC与1molO2反应生成1molCO2
因此m(C)=M(CO2)*n(CO2)=44g/mol*1mol=44g
答
没错就是这样算的...答案是44g