如何确定黄铜矿：CuFeS2的化合价,铜和铁有没有可能是+1价和+3价

相关推荐

• 1.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是( )A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应2.氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物中氮的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+4 D.+53.实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )A.NO2→HNO3+NO B.NH4+→NH3C.NH3→NO D.P2O5→H3PO44.下列物质中,既能与氨反应,又能与二氧化碳反应的是( )A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氧气 D.水5.下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )A.铁跟浓硫酸 B.铝跟浓硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 1.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的（ ）A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为22.4L/mol D.物质的量为12mol2.相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.3g H2 B.10g O2 C.30g Cl2 D.17g NH33.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.MnO4- →MnO2 B.Cl- → Cl2 C.H2S→SO2 D.Fe2+ →Fe4.在3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为（）A.1：5 B.5:1 C.1:1 D.2:15.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是有三种元素组成的化学式是CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为﹏﹏,铁的化合价为﹏﹏,钴的化合价为﹏﹏.6.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O.其中还原剂是﹏﹏.若消
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 将30g两种金属混合物加入足量的盐酸,充分反应生成1g氢气,则这种混合物可能是A镁和铝 B铁和锌 C锌和铜 D铝和铁但是为什么是B阿justtofeelit，可以说得明白一点吗，“假设1g氢气为某种金属单独产生，求出所需金属的量，均超过30g或均少于30g，则该种混合为不可能，氢气质量与相对原子质量的乘积除以化合价，即为所需金属的质量”是什么意思啊
• 如何确定黄铜矿：CuFeS2的化合价,铜和铁有没有可能是+1价和+3价
• 零价配平法例..CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..NO2..+H2O ----把CuS2中的铜和硫都看成0价.----铜的价态变化:0到+2,升2个数值.----硫的价态变化:0到+6升6个数值.----1个CuS2分子化合价升高:2+2*6=14 ----每生成1个NO2分子化合价降低:1个 ----求化合升降最小公倍数,确定CuS2的系数为1,NO2的系数为14 1CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O ----据铜及硫原子守恒,Cu(NO3)2系数为1,硫酸系数为2 1CuS2..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O ---硝酸的系数:2+14=16,----据H原子守恒,H2O的系数为6 1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2ONO2怎么算出是
• 铁,铜化合价为什么和亚电子层不一样呀?铁的最外亚电子层多少我忘记了,为什么会有好多化合价,2,3,5,6等等铜我记得最外层是s1,就1个电子,为什么会有+2价呢,麻烦解释下,反正副族元素化合价我都迷糊迷糊啊,铜的次外层已经是8电子稳定结构了,失去最外层1个电子正好呀.为什么要是去2个,那铜的2价离子最外层就7个电子了,好不稳定呀.....
• 火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2 800℃ . Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O2 1200℃ . 2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S 1200℃ . 6Cu+SO2↑下列说法正确的是（　　）A. 反应②、③中，Cu2S都只做还原剂B. 1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol O2C. 1mol Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4molD. 反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
• 化学化合价那里的计算题有什么技巧呢?就是相对分子质量,质量分数,质量比的我很想知道化合价哪里的计算题做的时候有没有什么技巧,近日,化学老师讲的几道计算我感觉做的很费事,就是怎么也做不明白,上网找题,也没有那样的题.类似一道尿素的题,就算是知道关系式也不太会做,主要是就是不知道怎么应用：在FeO,Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56％,则CaCO3的质量分数可能是?A 10％ B25％ C 30％ D 35％ 我现在学的稀里糊涂……谁能帮帮我呢?感激……
• 按规律排列的一串数字：2,3,2分之9,4分之27,…,则其中第6个数是___
• 2a ×a +1/2ab +1/2【b (a +2a )】 化简